"Amo como ama o amor.Não conheço nenhuma outra razão para amar senão amar.Que queres que te diga,além de que te amo,se o que quero dizer -te é que te amo."
Fernando Pessoa

segunda-feira, 15 de novembro de 2010

QUÍMICA:NOX


    NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox)

É o número que mede a carga
real (em compostos iônicos) ou aparente (em compostos covalentes) de uma espécie química.
Exemplos:
     No “NaClo átomo de sódio cedeu 1 elétron para o átomo de cloro. Então:
.  O sódio origina o íon sódio (Na1+).
e
.  O cloro origina o íon cloreto ( C
l
 –1).A carga do íon sódio é o número de oxidação do sódio neste composto.
     Nox = + 1
     A carga do íon cloreto é o número de oxidação do cloro neste composto.
     Nox = – 1
Em
compostos covalentes o número de oxidação negativo é atribuído ao elemento mais eletronegativo e o número de oxidação positivo ao elemento menos eletronegativo.
Exemplo:
H – Cl

O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, então:
O cloro atrai para si um elétron, então o seu
Nox será – 1, e o hidrogênio tem o seu elétron afastado, então o seu Nox será + 1.
Podemos associar os conceitos de oxidação e redução ao de número de oxidação.
Oxidação é a perda de elétrons ou o aumento do número de oxidação (Nox)
.Redução é o ganho de elétrons ou a diminuição do número de oxidação (Nox).
A espécie química que provoca a redução de um elemento chama-se
agente redutor e, a espécie química que provoca a oxidação de um elemento chama-se agente oxidante.

REGRAS PRÁTICAS PARA DETERMINAR O Nox
1ª regra: Todo elemento em uma substância simples tem Nox igual a zero.
Exemplos:
     O2
: Nox de cada átomo de oxigênio é zero.N2: Nox de cada átomo de nitrogênio é zero.Ag: Nox do átomo de prata é zero.
 
2ª regra: O Nox de alguns elementos em substâncias compostas é constante.
O
hidrogênio tem Nox igual a + 1
.
Os
metais alcalinos têm Nox igual a + 1
.
Os
metais alcalinos terrosos têm Nox igual a   + 2.

O
oxigênio tem Nox igual a – 2.
Os
halogênios em halogenetos têm Nox igual –1.

A
prata (Ag) tem Nox igual a + 1.
O
zinco (Zn) tem Nox igual a + 2
.
O
alumínio (Al) tem Nox igual a + 3
.
O
enxofre (S) em sulfetos tem Nox igual a – 2
.
Exemplos:
     NaCl  
  • O sódio tem Nox = + 1
  • O cloro tem Nox = – 1
     Ca(OH)2
.  O cálcio tem Nox = + 2..  O hidrogênio tem Nox = +1..  O oxigênio tem Nox = – 2.     H2S
.  O hidrogênio tem Nox = + 1.
.  O enxofre tem Nox = – 2.
Casos particulares importantes
   Nos hidretos metálicos o “hidrogênio” possui Nox igual a – 1.
   Nos peróxidos o “oxigênio” possui Nox igual a – 1.
Exemplos:
     H2O2


Este composto é um peróxido
.  O hidrogênio tem Nox = +1.
.  O oxigênio tem Nox = – 1.
NaH
Este composto é um hidreto metálico
.  O sódio tem Nox = +1.
.  O hidrogênio tem Nox = – 1.
3ª regra:
     A soma algébrica dos Nox de todos os átomos em uma espécie química neutra é igual a zero.
Exemplo:
NaOH
. O Nox do sódio é + 1.
. O Nox do oxigênio é – 2.
. O Nox do hidrogênio é + 1.
Calculando a soma algébrica, teremos:
(+ 1) + ( – 2) + ( + 1) = 0
     Esta regra possibilita a cálculo do Nox de um elemento químico que não possui Nox constante.
Exemplo:
     CO2

. O Nox do carbono é desconhecido ( x ).
. O Nox de cada átomo de oxigênio é – 2.
Então:
x +  2 . ( – 2 ) = 0
x – 4 = 0
x = + 4
Portanto o Nox do átomo de carbono neste composto é igual a + 4.
 
4ª regra:
A soma algébrica dos Nox de todos os átomos em um íon é igual à carga do íon.
Exemplo:
NH4+1

. O átomo de nitrogênio não tem Nox constante ( x ).
. Cada átomo de hidrogênio possui Nox igual a + 1.
. O íon tem carga + 1.

Calculando a soma algébrica, teremos:
x + 4 . ( + 1 ) = + 1
x + 4 = 1
x = 1 – 4
x = – 3
      Então o Nox do átomo de nitrogênio é igual    a – 3.

BIOLOGIA:CLASSIFICAÇÃO DOS SERES VIVOS



BIOLOGIA:

BIOLOGIA: SISTEMA ABO

Sistema proposto, em 1900, pelo austríaco Landsteiner, classificando o grupo sangüíneo segundo a polialelia do sistema ABO, considerando a relação entre os pares dos alelos: IA, IB e i, em quatro grupos: grupo A, grupo B, grupo AB e grupo O. Por análise desse sistema, as hemácias humanas podem apresentar na membrana as substâncias aglutinógenos ou aglutinogênios, sintetizadas pelos alelos IA ou IB sendo: aglutinógeno A ou aglutinógeno B ou a coexistência dos dois tipos e também a substância química aglutinina contida no plasma das hemácias: Anti-A, Anti-B ou ausência dessas. Na relação alélica existente, o alelo i é recessivo aos seus alelos IA e IB. Assim, quando em um indivíduo é encontrado homozigose do alelo recesivo i, esse pertencerá ao grupo O (genótipo ii). Caso sejam encontrados em heterozigose os alelos IA e IB, ambos manifestam seu caráter dominante, e o indivíduo será do grupo sangüíneo AB (genótipo IA IB). Um indivíduo pertencerá ao grupo sangüíneo A, se enquadrado em duas situações: quando em homozigose dominante IA IA, ou em heterozigose do alelo dominante IA com o recessivo i, apresentando genótipo IA i. Da mesma forma para o grupo sangüíneo B: quando em homozigose dominante IB IB, ou em heterozigose do alelo dominante IB com o recessivo i, apresentando genótipo IB i. O quadro abaixo, resumidamente, esquematiza as possibilidades entre os alelos para determinação do sistema ABO.


Tipo sangüíneo Genótipo Aglutinogêneo (na membrana das hemácias) Aglutinina (no plasma das hemácias)
A IA IA ou IA i A Anti-B
B IB IB ou IB i B Anti-A
AB IA IB AB Ausência
O ii Ausência Anti-A e Anti-B

BIOLOGIA: curiosidades ERVILHAS...MAIS.... ERVILHAS

BIOLOÇIA: CURIOSIDADE sempre ERVILHAS
Textura da semente: por que algumas sementes são lisas e outras, rugosas?
O conhecimento acumulado ao longo do século XX permitiu-nos compreender por que as sementes de ervilhas podem ser lisas ou rugosas. As sementes de ervilhas são lisas quando parte substancial da glicose, contida nos cotilédones, é transformada em moléculas grandes e ramificadas de amido. As sementes rugosas não conseguem produzir esse tipo de amido e, em lugar dele, acumulam sacarose. Assim, as células dos cotilédones dessas sementes têm pressão osmótica maior e, conseqüentemente, acumulam grande quantidade de água ao longo do desenvolvimento da semente. Com o amadurecimento, os cotilédones das sementes rugosas perdem o excesso de água e encolhem, o que provoca o enrugamento da casca. As sementes lisas têm pressão osmótica menor, pois o amido, diferentemente da sacarose, é insolúvel; por isso elas não acumulam tanta água quanto as rugosas. Quando as sementes lisas amadurecem, seus cotilédones mantêm-se praticamente inalterados em tamanho e, por isso, a casca não enruga.
O alelo A que condiciona a forma lisa da semente de ervilha é um segmento de DNA, com 3,3 mil pares de nucleotídeos, responsável pela síntese de uma proteína enzimática chamada SBE-I (do inglês Starch Branching Enzyme, ou enzima ramificadora do amido), indispensável à síntese do amido ramificado nos cotilédones. Esse segmento de DNA está presente nas ervilhas rugosas, em uma forma alterada pela inserção de um segmento de DNA com 800 pares de bases (a). Esse alelo, ou seja, essa versão alterada do gene, com 4,1 mil pares de nucleotídeos, não produz a enzima e, por isso, no caso de a planta só possuir esse tipo de alelo, ela se torna rugosa, como explicado anteriormente. Fazendo uma analogia, poderíamos imaginar o gene SBE-I como um livro de receitas: o alelo normal (A) seria a receita correta, enquanto o alelo mutante (a) teria algumas páginas a mais, provenientes de um outro livro; não seria possível fabricar o produto final desejado com base nessa receita alterada.



Amabis, J.M., Miyaki, C.Y., Mori, L. & Silveira, R.V.M.
Trecho extraído do material PEC - Construindo Sempre. Vol. 1 – Biologia.
Disponível em http://www.ib.usp.br/~rodrigo/pec.htm

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